Các Dạng Bài Tập Hóa Học 10

Bạn đang xem: Các Dạng Bài Tập Hóa Học 10 tại thptnguyenquannho.edu.vn

Kien Guru tổng hợp 10 dạng bài tập hóa học, giúp các em nắm bắt kiến ​​thức tổng quan về các dạng bài tập trong chương trình học. Mỗi dạng bài tập sẽ có các ví dụ giải chi tiết, hi vọng bài viết giúp các bạn học tốt môn Hóa 10.

I. Hóa học 10 – Dạng 1: Tính độ tan của chất tan trong dung dịch

Phân biệt giữa nồng độ phần trăm và độ tan, nồng độ phần trăm và nồng độ mol là một bài toán khá phổ biến. Chúng ta cần học một số công thức quan trọng trước khi tiến hành loại bài tập này:

– Tính khối lượng chất tan– Sử dụng quy tắc bình tích để suy luận

Ví dụ 1: Ở 20oC, hòa tan 14,36g muối trong 40g H2O thu được dung dịch bão hòa. Tính độ tan, nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa muối ăn:

Hoa-hoc-10-02

II. Hóa học 10 – Dạng 2: Tính số oxi hóa của hợp chất

Để làm tốt dạng bài tập này chúng ta cần nắm một số quy tắc sau:

– Số oxi hóa của nguyên tố, hợp chất bằng 0. – Số oxi hóa ion: bằng điện tích ion

Trong hợp chất đa nguyên tử hoặc ion:

– Số oxi hóa của H, kim loại kiềm là +1– Số oxi hóa của O là -2

Ngoài ra, cần lưu ý một số trường hợp đặc biệt của số oxi hóa:

– Trong FeS2, H2S2 số oxi hóa của S là -1– Trong peroxit, Na2O2, BaO2, H2O2 số oxi hóa của O là -1– Trong Fe3O4 số oxi hóa của Fe là +8/3

Ví dụ 1: Tính số oxi hóa của Mn trong KMnO4 của S trong SO42-

Phần thưởng

KMnO4 có số oxi hóa bằng 0. Gọi x là số oxi hóa của Mn. Ta thiết lập phương trình như sau:

1+x+4x(-2)=0 → x=+7

SO42– có số oxi hóa là -2. Gọi x là số oxi hóa của S, lập phương trình:

x+4x(-2)=-2→ x=+6

Ghi chú:

– Số oxi hóa là điện tích hình thức, không phải hóa trị thực của nguyên tố đó trong hợp chất.– Số oxi hóa là điện tích hình thức nên có thể nguyên, không nguyên, dương, âm hoặc bằng không.– Trong nhiều trường hợp , giá trị tuyệt đối của số oxi hóa bằng giá trị hóa trị.– Vì số oxi hóa là một số đại số nên khi viết số oxi hóa, ta đặt dấu (+) hoặc (-) trước chữ số; còn khi viết ion ta ghi dấu (+) hoặc (-) sau số.– Số oxi hóa dương lớn nhất trùng với số thứ tự nhóm của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn.

Các quy tắc trên sẽ giúp ích cho chúng ta rất nhiều trong quá trình xác định số oxi hóa của một số phức chất. Không còn câu hỏi nào trong quá trình xác định số oxi hóa khử.

Một số quy tắc khi cân bằng:

– Quy tắc 1: Cân bằng số nguyên tử trước khi cân bằng số oxi hóa. – Quy tắc 2: Trong hợp chất có nhiều nguyên tố mà số oxi hóa thay đổi thì tính chiều tăng giảm số oxi hóa của từng nguyên tố. Các nguyên tố rồi tập hợp lại để tăng hoặc giảm số oxi hóa của hợp chất.– Quy tắc số 3: Ta có thể cân bằng theo phương pháp cân bằng electron, tức là sau khi cân bằng quá trình oxi hóa bằng quá trình khử thì ta cân bằng lại. điện tích hai vế bằng nhau.– Quy tắc số 4: Chỉ cấu tử nào trong hợp chất hữu cơ có số oxi hóa thay đổi mới tính được số oxi hóa và nên lập sơ đồ nhường electron cho dễ cân bằng.

III. Hóa học 10 – Dạng 3: Tách chất ra khỏi hỗn hợp

Trường hợp 1: Tách khí CO2: Cho hỗn hợp khí CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, CO2 tạo kết tủa CaCO3. Lọc, nung CaCO3 ở nhiệt độ cao để thu hồi CO2

Các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình tách gồm:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

CaCO3 → CaO + CO2 (to)

Trường hợp 2: Tách khí NH3: Cho hỗn hợp khí gồm NH3 vào dung dịch HCl tạo muối NH4.Cl. Làm bay hơi và nung nóng muối NH4Cl thu được NH3 .

Các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình tách gồm:

NH3 + HCl → NH4Cl

NH4Cl → NH3 + HCl (to)

Trường hợp 3: Tinh chế muối Nacl với chất khác: Dùng phản ứng hóa học để chuyển hóa chất khác thành NaCl rồi làm bay hơi dung dịch thu được muối NaCl tinh khiết.

Ví dụ: Tinh chế NaCl với hỗn hợp NaBr, NaI, Na2CO3

Chúng tôi thực hiện các bước sau:

Hòa tan hỗn hợp vào nước tạo dung dịch hỗn hợp gồm NaCl, NaBr, NaI, Na2CO3.

Thổi khí HCl vào, chỉ có Na2CO3 phản ứng là:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Thổi khí Cl2 dư vào ta có các phản ứng sau:

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2

Dung dịch H2O, Br2, I2 bay hơi hết, còn lại NaCl tinh khiết. Tại thời điểm này, quá trình tinh chế NaCl đã hoàn tất.

IV. Hóa học 10 – Dạng 4: Bài tập hiệu suất phản ứng

Trong phản ứng: Chất A → Sản phẩm B, ta có thể tính được một số loại hiệu suất như sau:

– Hiệu quả sản phẩm – Hiệu quả vật liệu – Hiệu quả chuỗi quy trình – Hiệu quả toàn bộ chuỗi quy trình

Hoa-hoc-10-03

Trên đây là các dạng bài tập hóa học 10 rất hay gặp trong các kì thi. Sẽ là những kiến ​​thức rất cần thiết cho những bạn muốn đạt điểm cao và trọn vẹn. Bạn không nên lơ là bỏ qua các dạng bài tập này.

Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!

Bạn thấy bài viết Các Dạng Bài Tập Hóa Học 10 có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Các Dạng Bài Tập Hóa Học 10 bên dưới để Trường THPT Nguyễn Quán Nho có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: thptnguyenquannho.edu.vn của Trường THPT Nguyễn Quán Nho

Nhớ để nguồn bài viết này: Các Dạng Bài Tập Hóa Học 10 của website thptnguyenquannho.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục

Xem thêm chi tiết về Các Dạng Bài Tập Hóa Học 10
Xem thêm bài viết hay:  Tóm Tắt Văn Bản Trong Lòng Mẹ Dễ Hiểu Nhất

Viết một bình luận