Cách đọc bảng tuần hoàn hóa học lớp 8

Bạn đang xem: Cách đọc bảng tuần hoàn hóa học lớp 8 tại thptnguyenquannho.edu.vn

Bảng tuần hoàn hóa học lớp 8 được coi là phần cơ bản trước khi bắt đầu học hóa học. Do đó, việc hiểu và biết cách sử dụng chúng là vô cùng quan trọng. Vì vậy, bài viết dưới đây sẽ hướng dẫn các em học sinh bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 8.

1. Bảng tuần hoàn thứ 8 là gì?

Trước khi tìm hiểu về cách đọc bảng tuần hoàn hóa học lớp 8, các em cần biết về nguồn gốc của chúng. Ngoài cái tên này, chúng còn được gọi là bảng tuần hoàn Mendeleev vì chúng được phát minh bởi nhà hóa học người Nga Dmitri Mendeleev. Và lần đầu tiên được đưa ra sử dụng và được công chúng chấp nhận rộng rãi vào năm 1869.

Công trình khoa học này giúp biểu thị các nguyên tố hóa học dựa trên sự sắp xếp của chúng theo một nguyên tắc nhất định. Cùng với đó là hiển thị dữ liệu liên quan đến phần tử đó xung quanh chúng. Mặc dù hiện nay, bảng tuần hoàn hóa học 8 đã được mở rộng và phát triển hơn do sự phát hiện ra các nguyên tố mới. Nhưng về bản chất và hình thức, những nét cơ bản của bảng tuần hoàn ban đầu vẫn còn nguyên vẹn.

Bảng tuần hoàn lớp 8 được sử dụng ngày nay.

=>> Xem thêm bài viết: Cách đọc bảng tuần hoàn hóa học lớp 8

2. Cấu tạo bảng tuần hoàn hóa học lớp 8

Một trong những điều quan trọng khi đọc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 8 là nắm được cấu tạo của chúng. Dưới đây là một số điểm quan trọng cần ghi nhớ khi sử dụng bảng tuần hoàn.

Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn hóa học lớp 8

Một ô nguyên tố sẽ bao gồm thông tin chi tiết cho một nguyên tố hóa học cụ thể, chẳng hạn như:

2.1 Tên nguyên tố

Tên của nguyên tố hóa học được viết bằng chữ cái Latinh hoặc Hy Lạp.

2.2 Ký hiệu hóa học

Chữ cái viết tắt của nguyên tố hóa học và thường sẽ là 1 hoặc 2 chữ cái la tinh.

2.3 Số hiệu nguyên tử

Cho biết số proton có trong hạt nhân của một nguyên tố đã cho.

2.4 Khối lượng nguyên tử

Là khối lượng trung bình của hỗn hợp các đồng vị của một nguyên tố theo một tỷ lệ phần trăm nhất định.

2.5 Độ âm điện

Cho biết khả năng hút electron của nguyên tố để hình thành liên kết hóa học. Độ âm điện càng lớn thì tính phi kim càng lớn và ngược lại, tính kim loại càng lớn.

2.6 Cấu hình electron của nguyên tố

Thể hiện sự phân bố electron của một nguyên tố ở các trạng thái năng lượng khác nhau.

2.7 Số oxi hóa của nguyên tố

Cho biết số electron mà một nguyên tố sẽ trao đổi với nguyên tố khác khi tham gia phản ứng oxi hóa khử.

Một ô phần tử.

=>> Ngoài những kiến ​​thức bổ ích trên các em có thể xem thêm những kiến ​​thức trọng tâm khác tại đây : =>> Hóa học lớp 8

3. Các chu kỳ trong bảng tuần hoàn hóa học lớp 8

3.1 Định nghĩa chu trình hóa học

Dãy gồm các nguyên tố có lớp electron giống nhau được sắp xếp theo chiều điện tích tăng dần.

3.2 Các chu kỳ trong bảng tuần hoàn

• Chu kỳ 1 (2 nguyên tố), 2 (8 nguyên tố), 3 (8 nguyên tố) là chu kỳ nhỏ
• Chu kỳ 4 (18 phần tử), 5 (18 phần tử), 6 (32 phần tử) và 7 là các chu kỳ lớn.

3.3 Tính chất của mỗi chu kỳ

• Các nguyên tố cùng chu kì sẽ có số lớp e và số chu kì bằng nhau.
• Chu trình sẽ bắt đầu bằng kim loại kiềm và kết thúc bằng khí hiếm.
• Hai hàng cuối cùng là hai họ nguyên tố có cấu hình electron đặc biệt cần lưu ý.

Chu kỳ của bảng tuần hoàn hóa học.

4. Nhóm nguyên tố trong bảng tuần hoàn hóa học lớp 8

4.1 Định nghĩa

Tập hợp các nguyên tử mà nguyên tố của chúng có cấu hình electron giống nhau trong một nhóm và được sắp xếp trong một cột.

4.2 Phân loại các nhóm nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Bảng tuần hoàn hóa học lớp 8 lần lượt được chia thành 8 nhóm A và 8 nhóm B như sau:

• Nhóm A: Gồm các nguyên tố nhóm s (IA, IIA) và nhóm p (IIA, VIIA trừ He). Các nguyên tố trong nhóm A sẽ có số thứ tự bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của chúng.
• Nhóm B: Gồm các nguyên tố nhóm d và f (thuộc họ Lantan và Actinium). Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tố thuộc nhóm này có dạng (n-1).

Nhóm nguyên tố.

5. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn hóa học

Khi đã nắm được các thông tin cần lưu ý cũng như ý nghĩa của từng vị trí riêng trong bảng tuần hoàn hóa học lớp 8, các em có thể hiểu ý nghĩa và cách sắp xếp của bảng tuần hoàn này như sau:

• Các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA (trừ nguyên tố Bo và H) đều là kim loại. Còn các nhóm VA, VIA, VIIA sẽ là phi kim (trừ các nguyên tố Antimon, Bismuth và Polonium). )
• Xác định hóa trị cao nhất của một nguyên tố.
• Xác định công thức oxi cao nhất cũng như hiđroxit tương ứng của một nguyên tố.

6. Kết luận

Bảng tuần hoàn hóa học lớp 8 giúp bạn đọc hiểu và biết cách vận dụng vào các bài tập sau này.

Trên đây là các thông tin liên quan về bảng tuần hoàn hóa học lớp 8. Hy vọng với những thông tin trên các em có thể hiểu và biết cách vận dụng vào những bài học tiếp theo của mình.

=>> Hãy theo dõi Trường THPT Nguyễn Quán Nho để cập nhật bài giảng và kiến ​​thức các môn học khác nhé!

Bạn thấy bài viết Cách đọc bảng tuần hoàn hóa học lớp 8 có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Cách đọc bảng tuần hoàn hóa học lớp 8 bên dưới để Trường THPT Nguyễn Quán Nho có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: thptnguyenquannho.edu.vn của Trường THPT Nguyễn Quán Nho

Nhớ để nguồn bài viết này: Cách đọc bảng tuần hoàn hóa học lớp 8 của website thptnguyenquannho.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục