Lý thuyết và bài tập về rượu etylic môn Hóa 9

Bạn đang xem: Lý thuyết và bài tập về rượu etylic môn Hóa 9 tại thptnguyenquannho.edu.vn

Rượu etylic là dẫn xuất hydrocacbon đầu tiên bạn tiếp xúc trong hóa học vô cơ. Hãy cùng Trường THPT Nguyễn Quán Nho khám phá công thức cấu tạo, tính chất vật lý cũng như các phản ứng hóa học đặc trưng của nó trong bài viết hôm nay nhé!

1. Thông tin chung về rượu etylic

Hóa học hữu cơ nói chung và dẫn xuất hiđrocacbon nói riêng luôn gây trở ngại cho học sinh trong học tập, nghiên cứu kiến ​​thức lý thuyết cũng như vận dụng vào quá trình giải các bài toán tính toán. Vì vậy, hôm nay bạn đọc hãy cùng Trường THPT Nguyễn Quán Nho từng bước mổ xẻ và tìm hiểu những kiến ​​thức tổng quan liên quan đến hợp chất ancol etylic này nhé!

Rượu etylic (hay còn gọi là rượu etylic hay etanol) có công thức phân tử là C2H6O và phân tử khối là 46. Hãy cùng những thông tin cơ bản phân tích xem hợp chất này sẽ có gì đặc biệt nhé!

1.1. Tính chất vật lý

một. Tính chất vật lý chung

Đúng như tên gọi, rượu etylic tồn tại ở dạng chất lỏng không màu, sôi ở nhiệt độ 78,30C. Khối lượng của chúng nhẹ hơn khối lượng của nước và tan vô hạn trong nước. Ngoài ra, rượu etylic còn có thể hòa tan một số hợp chất khác như iot, benzen,… khó tan trong nước thông thường.

b. Độ cồn và gợi ý cách xác định độ cồn

Hướng dẫn pha chế rượu etylic 45 độ.

  • Định nghĩa của rượu là gì? Số ml rượu nguyên chất có trong 100 ml hỗn hợp rượu etylic và nước gọi là độ rượu.
  • Cách xác định công thức rượu:

Độ cồn được xác định bằng tỉ lệ giữa thể tích rượu nguyên chất với thể tích hỗn hợp (rượu và nước), cụ thể công thức tính độ rượu với đơn vị đo là lít (hoặc ml) như sau:

hình ảnh từ 36337 3

Xác định độ mạnh của rượu 9 . Rượu etylic

1.2. Công thức rượu etylic:

Như đã đề cập trước đó, công thức phân tử của rượu etylic là C2H6O và có công thức cấu tạo đầy đủ như trong hình:

hình ảnh từ 36337 4

Caption: Công thức hóa học hữu cơ ancol etylic lớp 9

Nhận xét:

  • Dựa vào cấu tạo đầy đủ ta có thể rút gọn về dạng rút gọn là CH3–CH2–OH hoặc C2H5OH.
  • Trong phân tử ancol etylic có nguyên tử H không liên kết trực tiếp với cacbon mà liên kết với nguyên tử oxi tạo thành nhóm -OH. Chính gốc -OH này đã tạo cho hợp chất rượu etylic này những tính chất hóa học đặc trưng.

1.3. Tính chất hóa học

Ancol (Rượu etylic) có 3 tính chất đặc biệt là phản ứng cháy với oxi, phản ứng với kim loại mạnh và khả năng tạo este qua phản ứng với axit. Mời độc giả tìm hiểu thêm về:

một. Phản ứng đốt cháy rượu etylic

Rượu etylic (C2H5OH) khi đốt cháy sẽ toả nhiệt lớn, đồng thời xuất hiện ngọn lửa màu xanh lam. Phản ứng trên diễn ra theo phương trình sau:

C2H5OH + 3O2(nhiệt độ) → 2CO2 + 3H2O

b. Phản ứng với kim loại mạnh

Ancol etylic (C2H5OH) có khả năng tạo phản ứng hóa học với kim loại mạnh như Kali, Natri. Chỉ cần thả một mẩu kim loại kali nhỏ vào ống nghiệm chứa dung dịch rượu etylic C2H5OH, ta quan sát được hiện tượng kim loại kali tan dần và xuất hiện bọt khí. Khí thoát ra là khí Hydro được giải phóng. Phương trình của phản ứng hóa học như sau:

2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2↑

c. Khả năng phản ứng với axit

Rượu etylic có thể phản ứng với axit axetic, được xúc tác bởi axit sunfuric H2SO4 đặc tạo ra este và nước. Phản ứng tiến hành theo phương trình sau:

C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O

Axit etyl axetic Etyl axetat

1.4. Ứng dụng

  • Rượu etylic được dùng làm nhiên liệu cho động cơ ô tô, dùng để đốt cháy ngọn lửa đèn cồn dùng trong phòng thí nghiệm.
  • Rượu etylic còn là nguyên liệu đầu vào để sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp.
  • Dùng để pha chế đồ uống có cồn,…

1.5. điều chế

Tùy theo mục đích sử dụng mà rượu etylic có nhiều phương pháp chế biến và sản xuất khác nhau:

  • Nếu sản xuất rượu etylic để làm nước giải khát ta áp dụng phương pháp sau: Dùng tinh bột hoặc glucozơ với xúc tác là men rượu để tạo thành rượu etylic:

hình ảnh từ 36337 5

  • Để sản xuất rượu etylic với số lượng lớn phục vụ sản xuất công nghiệp, người ta thường phối hợp etilen với nước, xúc tác bằng axit. Quá trình sản xuất công nghiệp rượu etylic (ethanol – rượu etylic) diễn ra theo phương trình sau:

hình ảnh từ 36337 6

2. Gợi ý và trả lời bài tập Rượu etylic SGK Hóa học 9 trang 139

Hợp chất hữu cơ chứa nhóm -OH trong phân tử, có công thức phân tử chung là CnH2n+1OH, được xếp vào loại ancol no, đơn chức hoặc ankanol có tính chất tương tự ancol etylic. Để luyện tập những kiến ​​thức về chủ đề vừa học ở tiết trên, mời các bạn cùng tham khảo chi tiết hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa học 9 trang 139 phần rượu etylic như sau:

2.1. Bài 1

Rượu etylic tác dụng với natri vì:

  1. Phân tử chứa một nguyên tử oxy.
  2. Phân tử chứa một nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy.
  3. Phân tử chứa các nguyên tử carbon, hydro và oxy.
  4. Phân tử có một nhóm -OH.

Chi tiết hướng dẫn giải bài 1 SGK Sinh 9 trang 139:

Đây là bài tập trắc nghiệm giúp bạn đọc củng cố lại các kiến ​​thức liên quan đến rượu etylic.

Ta có thể hiểu rằng: Đó là do nguyên tử H trong phân tử ancol etylic (C2H5OH) không liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon mà liên kết với nguyên tử oxi tạo thành nhóm -OH. Nhóm –OH chịu trách nhiệm cho các phản ứng đặc trưng của rượu etylic.

Vì vậy, chọn D là câu trả lời đúng.

2.2. Bài 2

Trong số các chất sau: CH3 – CH3, CH3 – CH2OH, C6H6, CH3 – O-CH3 chất nào phản ứng được với Na? Viết phương trình hóa học.

Chi tiết hướng dẫn giải bài 2 SGK 9 trang 139:

Bài tập 2 yêu cầu bạn đọc xác định ancol etylic C2H5OH và các ancol no, đơn chức (đều chứa nhóm -OH) trong công thức cấu tạo thu gọn. Nhóm -OH này sẽ giúp chất có khả năng phản ứng với kim loại mạnh như Na, K, v.v.

Từ gợi ý trên ta có lời giải chi tiết bài tập này như sau:

Các chất CH3 – CH3, C6H6, CH3-O-CH3, không có khả năng phản ứng với Natri do không chứa nhóm -OH trong công thức cấu tạo thu gọn.

CH3 – CH2 – OH phản ứng được với Na vì có nhóm -OH. Phương trình hóa học của phản ứng trên là:

2CH3–CH2–OH + 2Na → 2 CH3–CH2–ONa + H2

2.3. bài 3

Có ba ống nghiệm:

Ống 1 đựng rượu etylic;

ống 2 đựng rượu 960;

Ống 3 đựng nước.

Cho natri dư vào các ống nghiệm trên, viết các phương trình hóa học.

Chi tiết hướng dẫn giải bài 3 SGK Sinh 9 trang 139:

Bài tập này giúp bạn đọc hiểu và hoàn thành các phản ứng hóa học dựa trên các nồng độ cồn khác nhau cũng như ôn tập. Gợi ý đáp án chi tiết cho bài tập này là:

Cả ba ống nghiệm này đều xảy ra phản ứng hóa học.

  • Đối với ống nghiệm thứ nhất: Phản ứng giữa rượu etylic và natri:

2CH3–CH2–OH + 2Na → 2CH3–CH2–ONa + H2

  • Ống nghiệm thứ 2: Cồn 96 độ được pha giữa nước và cồn etylic nguyên chất nên trong ống nghiệm này sẽ xảy ra 2 phản ứng hóa học giữa natri với nước và natri với rượu etylic:

2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

2CH3–CH2–OH + 2Na → 2CH3–CH2–ONa + H2

  • Ở ống nghiệm cuối cùng xảy ra phản ứng hóa học khi natri tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm NaOH và giải phóng khí H2:

2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

3. Một số bài tập trắc nghiệm

3.1. câu hỏi 1

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Rượu etylic là chất lỏng, không màu.

B. Rượu etylic tan vô hạn trong nước.

C. Rượu etylic có thể hòa tan iot.

D. Rượu etylic nặng hơn nước.

Gợi ý đáp án chi tiết câu 1:

Dựa vào tính chất vật lý của rượu etylic đã tổng hợp ở trên, chọn đáp án D (Vì rượu etylic nhẹ hơn nước).

3.2. Câu hỏi 2

Trong 100 ml cồn 40° có chứa:

A. 40 ml nước và 60 ml rượu nguyên chất.

B. 40ml rượu nguyên chất và 60ml nước.

C. 40 gam rượu nguyên chất và 60 gam nước.

D. 40 gam nước và 60 gam ancol nguyên chất.

Gợi ý đáp án chi tiết câu 2:

Đây là câu hỏi ở mức độ hiểu biết về kiến ​​thức về rượu. Dựa vào khái niệm: Số ml rượu nguyên chất có trong 100 ml hỗn hợp rượu etylic và nước gọi là độ rượu.

Từ đó chọn B là đáp án đúng.

3.3. câu hỏi 3

Để phân biệt hai chất lỏng không màu là benzen và rượu etylic ta dùng:

A. Sắt.

B. Đồng

C. Natri.

D. Kẽm.

Gợi ý đáp án chi tiết câu 3:

Phản ứng hóa học thường dùng để nhận biết ancol etylic (có nhóm -OH trong công thức cấu tạo) là phản ứng với kim loại hoạt động mạnh như Natri, Kali… Do đó ta chọn C là đáp án đúng.

Phần kết luận

Trên đây là toàn bộ nội dung lý thuyết và hướng dẫn giải các bài tập trong sách giáo khoa, các câu hỏi trắc nghiệm khách quan liên quan đến chủ đề: Rượu etylic. Hi vọng với tài liệu này bạn đọc đã có cái nhìn rõ nét hơn cũng như nắm được các phương pháp làm bài, các bước rút ra công thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ…

Bạn cũng có thể xem các tài nguyên tuyệt vời khác của chúng tôi tại đây.

Chúc các bạn học tốt!

Bạn thấy bài viết Lý thuyết và bài tập về rượu etylic môn Hóa 9 có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Lý thuyết và bài tập về rượu etylic môn Hóa 9 bên dưới để Trường THPT Nguyễn Quán Nho có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: thptnguyenquannho.edu.vn của Trường THPT Nguyễn Quán Nho

Nhớ để nguồn bài viết này: Lý thuyết và bài tập về rượu etylic môn Hóa 9 của website thptnguyenquannho.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục

Xem thêm chi tiết về Lý thuyết và bài tập về rượu etylic môn Hóa 9
Xem thêm bài viết hay:  Giải toán 12 bài lũy thừa – Các bài toán thường gặp trong bài kiểm tra

Viết một bình luận