Ôn tập kiến thức và Giải hóa 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối

Bạn đang xem: Ôn tập kiến thức và Giải hóa 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối tại thptnguyenquannho.edu.vn

Nhắc đến muối, hầu hết mọi người thường nghĩ đến muối ăn – một loại gia vị được sử dụng trong cuộc sống hàng ngày của chúng ta. Trong hóa học, muối có nhiều “biến thể” khác nhau và có những tính chất riêng biệt. Và trong phần ôn tập kiến ​​thức và gợi ý giải bài tập Hóa học 9 bài 9 – Bản chất hóa học của muối, Trường THPT Nguyễn Quán Nho sẽ giúp các bạn hiểu bài và nắm chắc kiến ​​thức về Muối.

Chúng tôi mời bạn cùng tham gia!

1. Tổng hợp lý thuyết 9 bài 9

Các em hãy cùng Kiên tổng hợp một số lý thuyết trọng tâm 9 bài 9 để nắm chắc những nội dung cần thiết trong bài học nhé!

1.1. Tính chất hóa học của muối

• Phản ứng với kim loại: Dung dịch muối có thể phản ứng với kim loại để tạo thành muối mới và kim loại mới.

Ví dụ:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Đồng phản ứng với AgNO3 . giải pháp

• Phản ứng với axit: Muối có thể phản ứng với axit tạo thành muối mới và axit mới.

Ví dụ:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

• Phản ứng với dung dịch muối: Hai dung dịch muối có thể phản ứng với nhau tạo thành hai muối mới.

Ví dụ:

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓

BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4

• Phản ứng với dung dịch bazơ: Dung dịch muối có thể phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới, bazơ mới.

Ví dụ:

K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3↓

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

• Phản ứng phân hủy muối: Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3,…

Nhiệt phân KMnO4 điều chế khí oxi

1.2. Phản ứng trao đổi trong dung dịch

• Định nghĩa: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học trong đó hai chất tham gia phản ứng trao đổi thành phần của chúng để tạo thành hợp chất mới.
• Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành là chất không tan hoặc chất khí.

Ví dụ:

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

K2SO4 + NaOH: Phản ứng không xảy ra.

Chú ý: Phản ứng trung hòa cũng là phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

Ví dụ:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

2. Giải bài tập Hóa học 9 bài 9

Phần tiếp theo, các em hãy vận dụng kiến ​​thức mà Kiên đã tổng hợp ở phần trên để ôn tập các dạng bài tập sgk ngữ văn 9 nhé!

2.1. Bài 1 Trang 33 SGK Hóa Học 9

Đề tài:

Cho dung dịch muối tác dụng với dung dịch của chất khác tạo ra:

a) Khí;

b) Chất kết tủa.

Viết phương trình hóa học.

Phần thưởng

a) Ta chọn muối cacbonat hay muối sunfit phản ứng với axit mạnh.

Ví dụ: CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O

b) Ta dựa vào bảng độ tan của muối để chọn muối khó tan (BaSO4, AgCl, BaCO3…) hay bazơ không tan, từ đó tìm ra muối còn lại và chất phản ứng, chẳng hạn:

BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓

Na2CO3 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaCO3↓

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4↓

2.2. Bài 2 Trang 33 SGK Hóa Học 9

Đề tài:

Có 3 lọ không dán nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch muối: CuSO4, AgNO3, NaCl. Sử dụng các giải pháp phòng thí nghiệm để xác định nội dung của mỗi lọ. Viết các phương trình hóa học.

Phần thưởng

– Lấy mẫu thử và cho vào các ống nghiệm đã được đánh số

– Cho vào mẫu thử dd HCl:

+ Nếu mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là AgNO3: AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

+ Nếu không có hiện tượng gì thì mẫu thở là: CuSO4 và NaCl

– Cho dd BaCl2 vào 2 mẫu thử còn lại:

+ Nếu mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là CuSO4: CuSO4 + BaCl2 -> CuCl2 + BaSO4

+ Nếu không có hiện tượng gì là NaCl

2.3. Bài 3 Trang 33 SGK Hóa Học 9

Bài toán: Có các dung dịch muối sau: Mg(NO3)2, CuCl2. Hãy cho biết muối nào tác dụng được với:

a) Dung dịch NaOH;

b) Dung dịch HCl;

c) Dung dịch AgNO3.

Nếu xảy ra phản ứng, viết các phương trình hóa học.

Phần thưởng

a) Cả hai muối đều phản ứng với dung dịch NaOH vì sản phẩm tạo thành có Mg(OH)2, Cu(OH)2 không tan

Mg(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Mg(OH)2↓

CuCl2 + 2NaOH → NaCl + Cu(OH)2↓

b) Không có muối nào phản ứng với dung dịch HCl vì không tạo kết tủa và khí.

c) Chỉ có muối CuCl2 phản ứng với dung dịch AgNO3 vì sản phẩm tạo thành có AgCl không tan.

CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2

2.4. Bài 4 Trang 33 SGK Hóa Học 9

Đề tài:

Cho các dung dịch muối sau phản ứng với nhau từng cặp, đánh dấu (x) nếu có phản ứng, đánh dấu (o) nếu không. Viết phương trình hóa học vào ô có đánh dấu (x).

Phần thưởng

	Na2CO3	KCl	Na2SO4	NaNO3
Pb(NO3)2	x	x	x	o
BaCl2	x	o	x	o

Phương trình hóa học của phản ứng:

Pb(NO3)2 + Na2CO3 → 2NaNO3 + PbCO3↓

Pb(NO3)2 + 2KCl → 2KNO3 + PbCl2↓

Pb(NO3)2 + Na2SO4 → 2NaNO3 + PbSO4↓

BaCl2 + NaCO3 → 2NaCl + BaCO3↓

BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓

Kết luận

Trên đây là tài liệu ôn tập kiến ​​thức và giải bài tập SGK hóa học 9, 9 cũng như các bài tập củng cố nội dung bài học về Tính chất hóa học của muối. Với mục tiêu giúp các em hiểu bài nhất và mở rộng thêm nhiều kiến ​​thức bổ ích, Kiên mong rằng qua mỗi bài học, môn học, các em sẽ luôn chọn Trường THPT Nguyễn Quán Nho là nơi để tích lũy và học hỏi. .

Chúc các bạn luôn học tốt, đạt nhiều điểm cao!

Bạn thấy bài viết Ôn tập kiến thức và Giải hóa 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Ôn tập kiến thức và Giải hóa 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối bên dưới để Trường THPT Nguyễn Quán Nho có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: thptnguyenquannho.edu.vn của Trường THPT Nguyễn Quán Nho

Nhớ để nguồn bài viết này: Ôn tập kiến thức và Giải hóa 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối của website thptnguyenquannho.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục